簡(jiǎn)介：鋁工業(yè)制法
詳細(xì)信息：工業(yè)制法
鋁以化合態(tài)的形式存在于各種巖石或礦石里，如長(zhǎng)石、云母、高嶺石、鋁土礦、明礬時(shí)，等等。有鋁的氧化物與冰晶石（3NaF·AlF?）共熔電解制得。
從鋁土礦中提取鋁反應(yīng)過(guò)程
?、偃芙猓簩X土礦溶于NaOH（aq)
Al?O?+ 2NaOH ==== 2NaAlO?（偏鋁酸鈉）+ H?O
②過(guò)濾：除去殘?jiān)趸瘉嗚F(FeO)、硅鋁酸鈉等
③酸化：向?yàn)V液中通入過(guò)量CO?.
NaAlO?+ CO?+ 2H?O ==== Al(OH)?↓+ NaHCO?
?、苓^(guò)濾、灼燒 Al(OH)?
2Al(OH)?==高溫== Al?O?+ 3H?O
注：電解時(shí)為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al?O? 中添加冰晶石(3NaF·AlF?)
⑤電解：2Al?O?(l)==通電== 4Al + 3O?↑
注：不電解熔融AlCl?煉Al 原因：AlCl?是共價(jià)化合物，其熔融態(tài)不導(dǎo)電。
1、從整個(gè)工藝流程看，可分成提純和冶煉兩個(gè)階段
2、NaOH溶解鋁土礦的目的是溶解氧化鋁
3、兩次過(guò)濾的作用是除去雜質(zhì)和分離Al（OH）3
4、把濾液酸化的作用是生成Al（OH）3
5、流程中用二氧化碳而不用鹽酸的原因是Al（OH）3可溶解在過(guò)量的HCl中
6、將過(guò)濾后的白色固體灼燒，生成了Al2O3
2Al（OH）3 Al2O3+3H2O