簡(jiǎn)介：鋁和水的反應(yīng)是 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
詳細(xì)信息：鋁與水反應(yīng)
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鋁和水的反應(yīng)是 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：水是極弱的電解質(zhì)，但在水中能電解出氫離子和氫氧根離子與鋁反應(yīng)，生成Al(OH)3和H2。反應(yīng)條件可加熱也可以在常溫下進(jìn)行，在常溫下起現(xiàn)象很難觀察
實(shí)驗(yàn)說(shuō)明
根據(jù)鋁的還原性可推斷鋁可以與水反應(yīng)，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，鋁與沸水幾乎沒(méi)有反應(yīng)現(xiàn)象，因此許多人認(rèn)為鋁與水不反應(yīng)。其實(shí)不然，鋁在加熱條件下就可以與水蒸汽發(fā)生明顯反應(yīng)，但反應(yīng)一開(kāi)始就與水中的氧氣生成致密氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。
實(shí)驗(yàn)改進(jìn)
用氫氧化鈉溶液除去鋁表面致密氧化膜后，讓去膜鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)，置換出的汞單質(zhì)與鋁單質(zhì)作用生成鋁汞齊，使部分晶格鋁原子被汞原子所占，以至于不能生成致密氧化物，進(jìn)一步可進(jìn)行鋁與水的反應(yīng)
沸水鋁
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理化性質(zhì)與常數(shù)
銀白色，有光澤，質(zhì)地堅(jiān)韌而輕，有延展性。
做日用皿器的鋁通常叫“鋼精”或“鋼種”。
元素名稱(chēng)：鋁
元素類(lèi)型：金屬
元素原子量：26.98
原子體積(立方厘米/摩爾)：10.0
元素中文名稱(chēng)：鋁元素在太陽(yáng)中的含量(ppm) ：60
元素在海水中的含量太平洋表面(ppm)：0.00013
元素英文名稱(chēng)：Aluminum
相對(duì)原子質(zhì)量：26.98
地殼中含量（ppm）：82000
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：13
核外電子數(shù)：13
核電荷數(shù)：13
氧化態(tài)：Main Al+3
Other Al0, Al+2
質(zhì)子質(zhì)量：2.1749E-26
質(zhì)子相對(duì)質(zhì)量：13.091
所屬周期：3
所屬族數(shù)：IIIA
摩爾質(zhì)量：27g/mol
氫化物：AlH?
氧化物：Al?O?
最高價(jià)氧化物化學(xué)式：Al?O?
密度：2.702g/cm3
熔點(diǎn)：660.37℃
沸點(diǎn)：2467.0℃
燃點(diǎn)：550℃
熱導(dǎo)率W/(m·K)：237
化學(xué)鍵能：(kJ /mol)
Al-H 285
Al-C 225
Al-O 585
Al-F 665
Al-Cl 498
Al-Al 200
聲音在其中的傳播速率：(m/s)
5000
電離能 (kJ/ mol)
M - M+ 577.4
M+ - M2+ 1816.6
M2+ - M3+ 2744.6
M3+ - M4+ 11575
M4+ - M5+ 14839
M5+ - M6+ 18376
M6+ - M7+ 23293
M7+ - M8+ 27457
M8+ - M9+ 31857
M9+ - M10+ 38459
莫氏硬度：2.75
外圍電子排布：3s2 3p1
核外電子排布：2,8,3
晶體結(jié)構(gòu)：晶胞為面心立方晶胞，每個(gè)晶胞含有4個(gè)金屬原子
晶胞參數(shù)：
a = 404.95 pm
b = 404.95 pm
c = 404.95 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
顏色和狀態(tài)：銀白色金屬
原子半徑：1.82
常見(jiàn)化合價(jià)：+3
發(fā)現(xiàn)人：厄斯泰德、韋勒
發(fā)現(xiàn)時(shí)間和地點(diǎn)：1825 丹麥
元素來(lái)源：地殼中含量最豐富的金屬元素，含量高于7%
元素用途：可做日用器皿，因其具有氧化膜，不會(huì)銹蝕。鋁的合金可作飛機(jī)、船舶、火箭的結(jié)構(gòu)材料。純鋁可做超高壓電纜。
工業(yè)制法：電解熔融的氧化鋁和冰晶石的混合物
其他化合物：AlCl?氯化鋁，NaAlO?偏鋁酸鈉，Al(OH)?氫氧化鋁
擴(kuò)展介紹：帶藍(lán)色的銀白色三價(jià)金屬元素,延展性好,有韌性并能發(fā)出[響亮]聲音，以其輕、良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、高反射性和耐氧化而著稱(chēng)。